23/05/2010
Marco G. B. Burlamaqui
Modalidade / Nível de Ensino | Componente Curricular | Tema |
---|---|---|
Ensino Médio | Química | Propriedades das substâncias e dos materiais |
Ensino Médio | Química | Modelos de constituição: substâncias, transformações químicas |
Professor, essa aula foi planejada para ser executada em um laboratório de informática, onde os alunos deverão ser divididos em grupos de no máximo três alunos, mas caso a escola não possua tal recurso, o professor poderá utilizar um computador e um data show para apresentar as simulações e imagens para os alunos. Ao longo da descrição da aula serão apresentadas alternativas para o desenvolvimento da mesma.
Leve para a sala de aula ou salve nos computadores as figuras 1 e 2 apresentadas na parte de introdução da aula. Providencie também material para a confecção de cartazes.
Aula 1:
Professor, inicie a aula levando os alunos para o laboratório de informática da escola. Divida a turma em grupos de três alunos, em seguida, revise os conceitos sobre interações das cargas: cargas opostas se atraem e cargas iguais se repelem (isso também poderá ser feito em parceria com o professor de Física da sua escola).
Após isso, informe aos alunos que as ligações químicas são modelos das interações que existem nos átomos para formar as moléculas, como por exemplo, a molécula de ácido clorídrico que possui fórmula molecular HCl e que o modelo da ligação iônica explica as interações entre os átomos de cloro e hidrogênio.
Em seguida, faça as seguintes perguntas aos alunos:
1 – Quantas moléculas existem em um grão de sal?
2 – Como essas moléculas se unem?
Para responder as questões propostas os alunos deverão pesquisar preferencialmente nos sites abaixo:
http://www.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/forcas_intermoleculares.html
http://www.infoescola.com/quimica/forcas-intermoleculares-van-der-waals-e-ponte-de-hidrogenio/
Em função dos conhecimentos prévios dos alunos é provável que eles respondam que em um grão de sal existem inúmeras moléculas. Agora, em relação à segunda questão, as respostas serão baseadas nos modelos das ligações químicas, como por exemplo, o modelo das ligações iônicas.
Em seguida mostre as imagens da lagartixa e do mosquito na água. Informe aos alunos que no final da aula eles poderão explicar como a lagartixa anda na parede e como o mosquito flutua na água.
Figura 1 – Lagartixa sobre um objeto
Fonte: http://www.labec.com.br/biodigital/wordpress/wp-content/uploads/2008/12/lagartixa_mexilhao.jpg. Acessada em 10 de abril de 2010
Figura 2 – Mosquito sobre a água
Fonte: http://www.wldelft.nl/gen/waterfacts/im/water-mosquito.jpg. Acessada em 10 de abril de 2010
Informe aos alunos, que os químicos desenvolveram formas de determinar as interações entre as moléculas. Em seguida, os alunos deverão pesquisar na internet e responder a segunda questão proposta anteriormente. Caso esteja trabalhando sem o laboratório de informática, essa pesquisa poderá ser feita utilizando os livros didáticos e a biblioteca da escola. Com a pesquisa os alunos deverão responder as questões abaixo:
1 – Quais são os modelos que explicam as interações entre as moléculas?
2 – Explique como ocorre cada um desses modelos.
Os alunos responderão com facilidade essas questões. Informe aos alunos que cada grupo deverá entregar para o professor a atividade anterior para compor a avaliação.
Após a pesquisa, escolha dois ou três grupos para que leiam as suas respostas para os demais alunos. Em seguida, explique aos alunos que as interações entre as moléculas são chamadas de interações de Van der Waals, em homenagem ao cientista holandês Johannes D. Van der Waals, autor da formulação matemática que permitiu o desenvolvimento desse estudo.
Depois disso, peça para que os alunos abram a simulação abaixo:
Ligações dipolo instantâneo-dipolo induzido
http://portaldoprofessor.mec.gov.br/fichaTecnica.html?id=10686
Ligações dipolo instantâneo-dipolo induzido
Figura 3 – Representação das ligações covalentes na molécula de oxigênio
Fonte: Tela da simulação
Os alunos deverão explicar como ocorre a interação dipolo-dipolo, para isso deverão utilizar os conceitos apresentados na simulação e as informações pesquisadas anteriormente. Em seguida, explique para os alunos que quando ocorre a aproximação de duas ou mais moléculas, os elétrons de suas camadas de valência, incluindo os participantes de ligações covalentes, são influenciados pelos átomos das moléculas vizinhas. Com isso, uma nova distribuição das cargas elétricas, gerando um dipolo induzido. Esse tipo de interação ocorre com as moléculas apolares, e por isso recebe o nome de dipolo induzido, pois as moléculas apolares não possuem dipolo.
Professor, caso a escola não possua o laboratório de informática, poderá projetar a simulação com um auxílio de um data show e um computador, ou ainda utilizar imagens para explicar como ocorre o dipolo induzido.
Figura 4 – Representação dos dipolos induzidos em moléculas de cloro
Fonte: elaborada pelo autor
Após a atividade, pergunte aos alunos como ocorrem as interações entre as moléculas polares? É provável que as respostas dos alunos sejam baseadas na pesquisa feita anteriormente.
Depois de ouvir as respostas dos alunos, informe que a interação dipolo-dipolo ocorre nas moléculas polares, pois essas moléculas possuem dipolos elétricos permanentes.
Figura 5 – Representação da interação dipolo-dipolo das moléculas de HCl
Fonte: elaborada pelo autor
Em seguida, explique aos alunos que um tipo especial da interação dipolo-dipolo ocorre em substâncias que possuem átomos de hidrogênio ligados a átomos de flúor, oxigênio ou nitrogênio. Mostre a tabela abaixo para os alunos e pergunte a diferença entre as interações dipolo-dipolo e a ligação de hidrogênio.
Tabela 1 – Magnitude das interações intramolecular e intermolecular
Fonte: http://www.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/forcas_intermoleculares.html. Acessado em 10 de abril de 2010.
Aula 02:
Nesta aula divida a turma em 5 grupos. Os alunos não precisam ser deslocados dos seus lugares, basta o professor indicar o seu novo grupo. Cada grupo deverá fazer uma pesquisa sobre o assunto e confeccionar cartazes para apresentar para a turma:
Grupo 1 – Interações dipolo-dipolo induzido
Grupo 2 – Interações Dipolo-dipolo
Grupo 3 – Ligações de hidrogênio
Grupo 4 – Explicar o caso da lagartixa
Grupo 5 – Explicar o caso do mosquito na água
Reserve um tempo para que cada grupo pesquise o assunto, e depois deixe que eles se reúnam para criar uma forma de apresentar para os demais alunos, sugira a confecção de cartazes para facilitar a explicação. Eles deverão descrever os modelos apresentados na aula.
Aula 3:
Nessa aula será feito um experimento demonstrativo sobre a tensão superficial da água. Para isso, se posicione em um local visível e peça para que os alunos observem e facão anotações sobre o experimento.
Roteiro Experimental: Rompendo a tensão superficial da água
Materiais:
• 1 prato fundo com água;
• um pouco de talco OU corante de alimento OU pedacinhos de papel;
• detergente de cozinha;
• palitos de dente.
Procedimentos:
Obs.: Você pode fazer a mesma experiência usando, ao invés do talco, pedacinhos de papel picado que devem ser jogados na superfície da água.Use dois corantes de alimento de cores diferentes. Coloque as gotas separadas e depois o detergente. Observe o que acontece.
Experimento adaptado do site http://www.bioqmed.ufrj.br/ciencia/TensaoSup.htm. Acessado em 02 de maio de 2010.
Após o experimento, os alunos deverão fazer um relatório sobre o mesmo, abordando os conteúdos trabalhados e as observações feitas. Após isso utilize as observações dos alunos para explicar a aplicação do conceito de ligações de hidrogênio no fenômeno da tensão superficial da água.
Nome | Tipo |
---|---|
Ligações dipolo instantâneo-dipolo induzido | Animação/simulação |
Artigo da Revista Química Nova na Escola: Interações intermoleculares:
http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/04/interac.pdf
Vídeo sobre forças intermoleculares:
http://www.youtube.com/watch?v=wYJpBBkQd4k
Site da UFSC sobre interações intermoleculares
http://www.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/forcas_intermoleculares.html
A avaliação poderá ser em função:
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