O aluno aprenderá nesta aula a interpretar os fenômenos de condução de corrente elétrica em meio aquoso, realizando uma construção mental do modelo de íon a partir de uma representação a nível atômico/molecular.

Estrutura atômica, cátions, ânions, eletrosfera e distribuição eletrônica (diagrama das diagonais). Ligações químicas interatômicas (iônica, covalente e metálica) e intermoleculares (dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio).

Após a aula "Experimento para determinação de eletrólitos e não eletrólitos" (http://portaldoprofessor.mec.gov.br/verAula.html?aula=19742), surge a necessidade, agora, de uma explicação a partir dos modelos sobre a interação de substâncias com a água que dará suporte a introdução do contéudo 'funções inorgânicas'.  Esta atividade é de fundamental importância para introdução das funções inorgânicas, pois estas baseiam-se essencialmente em fenômenos de ionização e dissociação iônica.

Inicialmente, leve os alunos ao laboratório de informática. Separe dois alunos por computador. Inicialmente, peça aos alunos que observem as duas animações que representam a dissolução, a  nível microscópico, de NaCl (sal de cozinha) e C₁₂H₂₂O₁₁ (açúcar).

> Animação A: Dissolução do NaCl em água
http://www.quimica.net/emiliano/dissolucao-nacl.html

Animação B: Dissolução de C₁₂H₂₂O₁₁ em água
http://www.quimica.net/emiliano/dissolucao-acucar.html

Solicite que redijam um parágrafo descrevendo o que estão vendo. Então, peça que alguns alunos leiam e faça suas considerações. A fim de verificar a compreensão de todos, solicite aos alunos para elaborar respostas para o seguinte questionário:

1) Animações A e B: A partir das fórmulas das substâncias, é possível prever o tipo de ligação a partir dos átomos que contituem as substâncias. Diga qual é o tipo de ligação existente no NaCl e no açúcar.

No caso do NaCl, trata-se de uma ligação iônica, ao passo que no açúcar, como C, O e H são não metais, este composto possui apenas ligações covalentes.

2) Animação A: Por que as moléculas de água estão orientadas com os oxigênios grudados no íon cloro e com os hidrogênios grudados no íon sódio? Explique utilizando como referencial esta representação da molécula de água:

fonte: http://www.quimica.net/emiliano

Conforme a imagem sugere, o oxigênio é o átomo que possui a carga negativa da molécula polar de água, enquanto que os hidrogênios são responsáveis pelas cargas positivas. Como o íon sódio tem carga positiva, e devido ao fato de cargas de mesmo sinal sofrerem repulsão e cargas opostas sofrerem atração, as moléculas de água ficarão orientadas com os oxigênios virados para o cátion sódio, enquanto que para o ânion cloro as moléculas ficam orientadas com os hidrogênios virados para ele.

2) Animação B: Procure na internet uma representação da fórmula estrutural da sacarose e tente explicar a partir dela, a capacidade de dissolução do açúcar em água.

Sugestões de websites:
> http://www.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/forcas_intermoleculares.html
> http://hermes.ucs.br/ccet/defq/naeq/material_didatico/textos_interativos_33.htm
> http://www.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/agua.html

Na estrutura molecular da sacarose (veja figura - http://www.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/liquidos/sacarose.gif) temos grupos OH (hidroxilas) sujeitos a ligações de hidrogênio com a água, o que explica a dissolução da sacarose em água.

-----------------------

Após o questionário, os alunos devem acessar seguinte animação:

> Condutividade de soluções aquosas
http://www.quimica.net/emiliano/condutividade-solucoes.html

Peça aos alunos para fazerem os seguintes testes e anotar os resultados:

1) comparar o brilho da lâmpada de:

a) substância NaCl, volume de 20 mL e massa de 100 x 10^-1 g.

b) substância NaCl, volume de 20 mL e massa de 1 x 10^-1 g.

2) comparar o brilho da lâmpada de:

a) substância HCl, volume de 20 mL e massa de 100 x 10^-1 g.

b) substância HCl, volume de 20 mL e massa de 1 x 10^-1 g.

Espera-se que em ambos os testes, a lâmpada acenda e ela brilhará mais quanto mais da substância for adicionada. Então, problematize com a pergunta: o cloreto de sódio tem caráter iônico e em água este composto dissocia-se em íons, responsáveis pela condução de corrente pela solução. Como, então, pode haver condução de corrente em uma substãncia de caráter covalente? Solicite que cada aluno faça um parágrafo para responder a esta pergunta. Após, agrupe os alunos em trios e faça com que discutam e reformulem seus parágrafos.

É a partir desta problematização que se pode dar início ao ensino formal das funções ácido, base, sais e diferenciar o que é uma dissociação iônica que sais e bases podem sofrer (NaCl e NaOH, por exemplo) de uma ionização que os ácidos, de caráter covalente, sofrem (HCl por exemplo).

Alguns exemplos de utilização de PowerPoint na química está disponíveis no seguinte website:
http://facweb.eths.k12.il.us/weinerj/

Como atividade de avaliação, além dos questionários propostos nesta aula, proponha a construção de animações no PowerPoint dos mecanismos de dissolução do cloreto de sódio e sacarose em água. Este programa tem recursos de animação que permitirão representar o mecanismo de dissolução. Proponha grupos de três alunos para fazer as animações. Estas devem dar conta dos aspectos discutidos no questionário a respeito da interação do soluto com o solvente.