Identificar a corrosão metálica, gravar em placa de cobre, compreender reações química, reações de compostos inorgânicos, oxi-redução, cinética química,equilíbrio químico e eletroquímica,além dos casos de corrosão em polímero orgânicos.

3 aulas de 50 minutos cada uma.

Será necessário que os estudantes saibam identificar as fórmulas dos elementos químicos que constam na tabela periódica bem como de que forma obter equilíbrio químico a partir das equações.

Educadores, esta aula também pode ser trabalhada com os estudantes que freqüentam a EJA basta que os conteúdos sejam contextualizados.

Verificando conhecimentos prévios

Inicie esta aula encaminhando a turma para o laboratório de química para que desenvolvam o experimento Evidências de uma Reação Química. Nesta ação os estudantes devem observar sinais que evidenciam a presença de reações químicas. Link do experimento:
http://www.cienciamao.if.usp.br/tudo/exibir.php?midia=amm&cod=_evidenciasdeumareacaoquimica

Educadores para iniciar esta aula apresente a notícia abaixo para a turma e provoque um debate perguntando: 
O que é corrosão? Como se forma a corrosão de metais? Que processos químicos estão presente neste fenômeno?


Corrosão é um processo resultante da ação do meio sobre um determinado material, causando sua deterioração. É um fenômeno que está associado à ferrugem que é aquela camada de cor marrom-avermelhada que geralmente se forma em superfícies metálicas. A ferrugem nada mais é do que o desgaste sofrido pelas construções que representam os sinais de reações químicas. Este fenômeno não ocorre somente com metais mas também com outros materiais dentre eles os polímeros orgânicos, o concreto, eletrodomésticos, grades, instalações industriais, automóveis, etc.

Informe à turma como a ferrugem pode ser representada na equação química.

Formação da Ferrugem

Reação anódica (oxidação): Fe ---> Fe₂+ + 2e– (1)
Reação catódica (redução): 2H₂O + 2e– ---> H2 + 2OH– (2)
Neste processo, os íons Fe2+ migram em direção à região catódica, enquanto os íons OH - direcionam-se para a anódica.
Em uma região intermediária, ocorre a formação do hidróxido ferroso:
Fe₂+ + 2OH– ---> Fe (OH)₂ (3)
Em meio com baixo teor de oxigênio, o hidróxido ferroso sofre a seguinte transformação:
3Fe(OH)₂ ---> Fe₃O₄ + 2H₂O + H₂ (4)
Caso o teor de oxigênio seja elevado
2Fe(OH)₂ + H₂O + 1/2O₂ ---> 2Fe(OH)₃ (5)
2Fe(OH)₃ ---> Fe₂O₃.H₂O + 2H₂O (6)
Produto final da corrosão (ferrugem): Fe3O4 (coloração preta) e Fe2O3.H2O (coloração alaranjada ou castanho- avermelhada).

Produzir a corrosão metálica é possibilitar a transformação de um material metálico ou liga metálica pela sua interação química ou eletroquímica por meio de exposição.

Apresente a imagem abaixo e explica como ocorre na prática a corrosão.

Solicite aos estudantes que pesquisem sobre o elemento químico cobre, produzam um texto e disponibilizem em um blog no link: www.blogger.com/start

Representar as fórmulas química do elementos abaixo:
• hidróxido de cobre I
• hidróxido de cobre II
• carbonato de cobre I
• carbonato de cobre II

Elaborar a equação de reação do cobre quando exposto à ação do oxigênio e da umidade onde pode ocorrer a formação de azinhavre.

Após encaminhe os estudantes ao Laboratório de Química e incentive-os à desenvolverem o experimento abaixo que está disponível no link: http://www.cliquequimica.com.br/receitas.htmExperimento: Gravando em placa de cobre
Objetivo: compreender o fenômeno da corrosão de metais na fabricação de peças artesanais
Materiais
- placa de cobre pequena (cerca de 1,5 cm x 3,5 cm)
- letras adesivas autocolant es (do tipo letraset)
- fita-crepesolução saturada de cloreto de ferro III, FeCl3(aq)
- béquer ou recipiente semelhante de vidro refratário
- fôrma para ba nho-maria
- pinça de madeira

Procedimentos
- Cole as letras adesivas na placa de cobre previamente limpa e desengordurada,

- Escreva o nome do cachorro.
- No verso da placa de cobre escreva o número do seu telefone, também utilizando a letraset.
- Prepare uma solução aquosa saturada de cloreto de ferro III ou clor eto férrico, FeCl3(aq).
- Coloque água na fôrma e leve-a ao fogo.
- Adicione a solução em um recipiente de vidro refratário e arrume-o dentro da fôrma (em banho-maria) para aquecer.
- Mergulhe a placa de cobre dentro do recipiente de vidro refratário (na solução em banho-maria) e deixe-a em aquecimento por pelo menos 50 minutos. 
- Retire a placa de cobre da solução com a ajuda de uma pinça de madeira, enxágüe-a em água corrente e retire as letras autocolantes.
Representação da reação da solução de cloreto férrico provocando a corrosão na placa de cobre:
1 Cu(s) + 2 FeCl₃(aq) -> 1 CuCl₂(aq) + 2 FeCl₂(aq)
Quando o cobre é exposto à ação do oxigênio e da umidade, pode o correr a formação de azinhavre, uma mistura (bastante tóxica) de hidróxido de cobre I, hidróxido de cobre II, carbonato de cobre I e carbonato de cobre II. Desta for ma, considera-se prudente envernizar a placa antes de que o animal a utilize.
Relatório

Solicite que ao desenvolverem o experimento conjecturem e façam os apontamentos que julgarem necessário de forma a ir construindo um bom relatório. Assim, disponibilizamos um modelo que pode ser acessado no link abaixo:

Link: www.sitedaescola.com/aulas_inovadoras/marco_amaral/Relat%f3rio.doc

Ao concluir o relatório este deverá ser disponibilizado em um blog no link: .

Link: www.blogger.com/start

Antes de disponibilizar os relatórios sobre os resultados da atividade prática no blog, as equipes deverão entregar uma cópia do relatório para o professor e apresentar os resultados para a turma em um seminário organizado para tal finalidade. É neste momento que o(a) educador(a) deve fazer suas considerações de forma a  ajustar o que for necessário quanto ao conteúdo.

Livro: Quimica Interativa. Martha Reis. FTD.

http://www.cliquequimica.com.br/receitas.htm

http://pt.wikipedia.org/wiki/Corros%C3%A3o

http://www.rioboatshow.com.br/rbs2005/paragon/corrosao_de_metais.doc.

Chisholm, Jane; Johnson, Mary. Introdução à Química. Lutécia. 1983.Rio de Janeiro, RJ.

http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc19/a04.pdf

Educador, as interações, descobertas, participação nas atividades desenvolvidas em equipe devem ser objeto de análise. A avaliação diagnóstica e processual também deverá ser priorizada nesta aula. Pode-se trabalhar com notas e ou conceitos de maneira que sejam sempre somátorios. É importante que se apresente a proposta de trabalho para os estudantes para saibam os critérios pelos quais serão avaliados além de como os objetivos devem ser alcançados.