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Padronização de soluções

 

23/06/2009

Autor e Coautor(es)
MARCO ANTONIO AMARAL
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CURITIBA - PR SECRETARIA ESTADUAL DE EDUCAÇÃO

Eziquiel Menta

Estrutura Curricular
Modalidade / Nível de Ensino Componente Curricular Tema
Ensino Médio Química Modelos de constituição: substâncias, transformações químicas
Dados da Aula
O que o aluno poderá aprender com esta aula

  • Saber como padronizar uma solução
  • Concentração
Duração das atividades
De três a quatro aulas de 50 min.
Conhecimentos prévios trabalhados pelo professor com o aluno
Reações químicas
Estratégias e recursos da aula

Inicie esta aula indagando os estudantes se já fizeram uso do AAS e se sabem sobre sua composição química. Aguarde que discutam sobre sua aplicabilidade e eficácia no tratamento de enfermidades. Depois lhes fale sobre a utilização deste para padronizar uma solução de NaOH. Pergunte-lhes se sabem o que é padronizar uma solução e o que é necessário para realizar tal procedimento. Pode ocorrer que não saibam então será o momento de lhes propor o desenvolvimento de um experimento. Informe que será necessário saber sobre a titulação de compostos químicos para que possam determinar a concentração do ácido muriático (HCl) comercial.

Se julgar necessário conduza-os ao laboratório de info rmática e proponha que desenvolvam a pesquisa ab aixo:

Atividade 1: 

Solicite aos estudantes que pesquisem e construam um dicionário apresentando o significado das palavras e expressões a seguir: titulação, concentração, acido acetil salicílico, soda cáustica, ácido muriático, ácido, base, hidrólise, solução química e registrem na ferramenta Google Docs cujo tutorial está disponível no link: http://docs.google.com/View?id=dcdf798z_163c6gmxdm.

Não havendo necessidade da pesquisa leve-os ao laboratório de química para que possam desenvolver o experimento.

Experimento: Utilização de ácido acetilsalicílico em comprimidos como padrão primário

Objetivo: compreender como ocorre a utilização de ácido acetilsalicílico (AAS) em comprimidos como padrão primário. O AAS será utilizado para padronizar uma solução de NaOH comercial (padrão secundário), que posteriormente será usado na titulação do ácido muriático (HCl comercial).

Tempo previsto: Aproximadamente 30 minutos.

Material e reagentes

  • erlenmeyer de 125 mL
  • balão volumétrico de 100 mL
  • bureta
  • almofariz
  • suporte universal
  • garra
  • pipeta 15 mL
  • funil
  • seringa de 10 mL
  • comprimido de AAS (Melhoral ou Aspirina)
  • NaOH comercial
  • ácido muriático
  • lacto-purga
  • etanol
  • água

Obs: evite o contato da solução de NaOH ou de ácido muriático com a sua pele. Caso isto ocorra, lave a região afetada com muita água.

Deve-se ter o cuidado ao manipular o álcool etílico tendo em vista que ele é inflamável, assim, não deve haver qualquer chama acesa no laboratório.

Procedimentos

Parte 1

  • Coloque quatro comprimidos do analgésico (500 mg cada comprimido) no almofariz e triture; 
  • transfira o AAS já em pó para um balão volumétrico de 100 mL;
  • complete o volume com uma solução de álcool:água (50%).
  • Calcule a concentração desta solução.
  • Prepare 250 mL de uma solução de hidróxido de sódio 0,10 mol/L (aproximadamente). Coloque 15 mL desta solução em um erlenmeyer
  • adicione 3 a 5 gotas de solução alcoólica de fenolftaleína.
  • Encha a bureta com a solução de AAS
  • titule a solução contida no erlenmeyer. (Para isto, adicione lentamente a solução da bureta ao erlenmeyer até o aparecimento de uma coloração rósea que persista por pelo menos 1 minuto).
  • Anote o volume da solução de AAS gasto para neutralizar o hidróxido de sódio.
  • Calcule a concentração real da solução de hidróxido de sódio comercial que você preparou. (Como o NaOH comercial contém impurezas o ideal é preparar uma nova solução levando em conta a pureza do NaOH para obter uma solução de 0,10 mol/L. Repita o procedimento descrito anteriormente).

Parte 2

  • Coloque 1 mL de ácido muriático em um balão de 100 mL
  • complete o volume com água.
  • Transfira uma alíquota de 15 ml para um erlenmeyer
  • adicione 3 a 5 gotas da solução alcoólica de fenolftaleína.
  • Titule esta solução com o NaOH conforme o procedimento anterior.
  • Calcule a concentração do ácido muriático levando em consideração a diluição efetuada. (Este procedimento poderá ser utilizado para a titulação de outras substâncias).

Discussão

Em uma titulação qualquer, é fundamental que se conheça a concentração de um reagente em solução (titulante), o qual denominamos solução padrão. Observe que qualquer solução de concentração conhecida pode ser utilizada como padrão. No entanto, é sempre necessário que se tenha uma solução de parti da (padrão primário), a partir do qual se pod e padronizar outra solução (padrão secundário). Um padrão secundário pode então ser utilizado na padronização de uma terceira solução (padrão terciário). É fácil perceber que não é recomendável proceder a um grande número de padronização devido ao acúmulo de erros de preparação e titulação. Um padrão quaternário, por exemplo, já não apresenta precisão confiável para uma titulação e certamente comprometerá os resultados.

Na preparação de um padrão primário, normalmente é utilizada uma substância que apresenta as seguintes características:

  • Deve ser fácil de se obter e de se preservar no estado de pureza;
  • A substância deve ter sua massa inalterada durante a pesagem (não ser volátil ou higroscópica);
  • A substância deverá ser solúvel sob as condições em que é utilizada;
  • A reação com a solução padrão deverá ser estequiométrica;
  • Deverá ser estável em solução.

A rigor o AAS não pode ser utilizado como padrão primário, pois este não satisfaz a última condição já que em solução aquosa sofre hidrólise. No entanto, como esta reação é muito lenta podemos utilizá-lo desde que logo após o preparo da solução. Uma vantagem que este procedimento apresenta é que podemos dispensar o uso de balança de precisão se partirmos de comprimidos que o contém na composição, pois a sua massa é sempre expressa na embalagem.

Obs:

  • O hidróxido de sódio comercial contém muita impureza. Além disso, nem sempre o grau de pureza descrito na embalagem corresponde ao valor real. Para preparar uma solução com a concentração desejada é preciso levar em conta o grau de pureza obtido a partir da titulação. A primeira titulação é realizada para que seja determinado o real teor de NaOH.
  • O ácido muriático comercial também contém impurezas, porém, assim como o NaOH estas impurezas interferem muito pouco em reações ácido-base.

Relatório

  • Qual a pureza da soda cáustica que foi utilizada neste experimento?
  • Qual a concentração do ácido muriático comercial?

Professor, sugerimos que os estudantes, se organizem em equipes de no máximo 5 pessoas e utilizem os textos colaborativos disponível no Google Docs. Para auxiliar na utilização da ferramenta, há um tutorial no link: http://docs.google.com/Doc?docid=dcdf798z_12chsmbcdf&hl=pt_BR

Atividade 2:

Fazer um levantamento na comunidade escolar sobre o consumo de AAS e construir uma planilha eletrônica.

Atividade 3

Educador solicite aos educandos que representem as fórmulas: molecular, estrutural e iônica do Ácido acetilsalicílico.

Ácido acetilsalicílico

Perspectiva interdisciplinar

Matemática: Tabulação dos dados levantados na pesquisa de campo.

Biologia: Efeitos da ingestão inadequada de medicamentos

Recursos Educacionais
Nome Tipo
Ácido acetilsalicílico Imagem
Recursos Complementares
Avaliação

A verificação da aprendizagem pode ser feita a partir da exposição dos trabalhos elaborados pelos estudantes bem como das provas implementadas.Recomenda-se que os estudantes tenham ciência acerca dos critérios a serem utilizados é também uma oportunidade de que eles participem da elaboração dos critérios.

Opinião de quem acessou

Quatro estrelas 7 classificações

  • Cinco estrelas 3/7 - 42.86%
  • Quatro estrelas 3/7 - 42.86%
  • Três estrelas 1/7 - 14.29%
  • Duas estrelas 0/7 - 0%
  • Uma estrela 0/7 - 0%

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Opiniões

  • gabriel, IFS , Sergipe - disse:
    gabrielgabola@hotmail.com

    12/05/2011

    Três estrelas

    No procedimento experimental parte 1, a solução de NaOH a ser titulada já estará rosa devida a presença de fenolftaleína, o texto diz que ficará rósea com a presença a ácido acetilsalicilico. e o que deverá ocorrer é exatamente o contrario. eu sugiro que a solução de AAS seja colocada no erlemeyer e o hidróxido de sódio na bureta, com esse procedimento ocorrerá o que foi descrito na parte 1 do procedimento. obrigado!!! Gabriel Silva, 3ºialm-v, IFS, Maio de 2011


  • kelly Fernandes Rodrigues, ESC EST ENS MED PROF APOLINARIO ALVES DOS SANTOS , Rio Grande do Sul - disse:
    kelly_fr@ibest.com.br

    05/03/2011

    Cinco estrelas

    Parábens, ótima a abordagem de concentração


  • Jarbas Alves de Oliveira, COLEGIO ESTADUAL MARIA EULALIA DE JESUS PORTILHO , Goiás - disse:
    jarbasao_phs@yahoo.com.br

    25/01/2011

    Cinco estrelas

    Experimento interessante sobre as soluções! Gostei muito!


  • MANUEL ALVES FILHO, ESCOLA INDUSTRIAL DE ARCOVERDE , Pernambuco - disse:
    manalfi@gmail.com

    03/08/2010

    Quatro estrelas

    A proposta é muito interessante. De fácil compreensão. ótimas propostas de atividades.


  • Marco Antonio Amaral, SECRETARIA ESTADUAL DE EDUCAÇÃO , Paraná - disse:
    maamaral@gmail.com

    24/03/2010

    Cinco estrelas

    Este experimento pode ser encontrado e está disponível na rede. Como por exemplo: http://www.cdcc.sc.usp.br/quimica/experimentos/aas.html


  • Perivaldo Neves, Particular , Bahia - disse:
    vieiran@pop.com.br

    24/03/2010

    Quatro estrelas

    Muito boa,foi utilizado o material de conhecimento de todos isso é muito interessante, ajuda a envolver a garotada.


  • Evânia Neves , F.T.C - Faculdade de Tecnologia e Ciência , Bahia - disse:
    evanianeves@ibest.com.br

    24/03/2010

    Quatro estrelas

    Achei que o texto está com uma linguagem de fácil compreensão, facilitando o aprendizado daqueles os quais necessitaram de pesquisa.


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