25/09/2008
Ezequiel Menta
Modalidade / Nível de Ensino | Componente Curricular | Tema |
---|---|---|
Ensino Médio | Química | Modelos de constituição: substâncias, transformações químicas |
- Porque os óculos fotocromáticos mudam de cor?
- Porque o resto de refrigerante que fica muito tempo dentro da geladeira apresenta gosto diferente?
- O que ocorre quando há o desgaste do esmalte dos dentes?
O professor explica que estes fenômenos ocorrem devido às reações químicas, biológicas e físicas.
Explica também que quando ocorre duas reações simultaneamente em sentidos contrários e com a mesma velocidade poderemos dizer que houve "Equilíbrio Químico".
Reversibilidade de reações químicas
Um processo em que é possível percorrer um mesmo caminho só que em sentido inverso é considerado " reversível".
A produção da amônia (NH3), a partir do gás hidrogênio (H2) e do gás nitrogênio (N2) é exemplo de reação reversível.
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
- seta dupla (⇌) indica que a reação ocorre nos dois sentidos
- o (g) indica que a substância se encontra na fase gasosa.
Em determinado momento ocorrerá uma reação química entre as moléculas de nitrogênio e hidrogênio que irão se colidir aumentando a velocidade da reação química.
Caso haja alteração, as velocidades das duas reações irão variar e assim, teremos um novo estado de equilíbrio estabelecido.
O estado de equilíbrio irá depender também da temperatura.
O professor apresenta os gráficos abaixo aos estudantes para que percebam o instante em que ocorre o equilíbrio entre os produtos e os reagentes.
Description da imagem Português: Gráfico da velocidade das reações diretas e i nversas d e um equilíbrio químico (desenhado por mim) Source Transferred from pt.wikipedia; Transfer was stated to be made by User:Econt. Date - 2006-03-15 (original upload date) - Author Original uploader was Tiago Becerra Paolini at pt.wikipedia Permission (Reusing this image)Released into the public domain (by the author). |
Description da imagem Português: Gráfico da concentração das substâncias em um equilíbrio químico (desenhado por mim) - Source - Transferred from pt.wikipedia; Transfer was stated to be made by User:Econt. Date - 2006-03-15 (original upload date) Author - Original uploader was Tiago Becerra Paolini at pt.wikipedia - Permission (Reusing this image) - Released into the public domain (by the author). |
Constante de Equilíbrio Químico
A Constante de Equilíbrio (Kc), é a relação entre a concentração molar dos produtos, a concentração molar dos reagentes.
Apresente o exemplo da formação do trióxido de enxofre (SO3) a partir do gás oxigênio (O2) e do dióxido de enxofre (SO2(g)) que é uma etapa do processo de fabricação do ácido sulfúrico:
A constante de equilíbrio desta reação é dada por:
Equilíbrio
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g)
Constante de equilíbrio
[SO3]2
Kc = _____________
[SO2]2. [O2]1
[SO2]2. [O2]1
Kc = _____________
[SO3 ]2
Em seguida solicite que acessem a animação “Constante de equilíbrio” disponível no endereço:
< http://portaldoprofessor.mec.gov.br/storage/recursos/10175/constante_equilibrio.swf >
Elaborar uma produção com base no texto “Ensino do Conceito de Equilíbrio Químico: Uma Breve Reflexão” de Edvaldo Sabadini e José Carlos de Azambuja Bianch que pode ser encontrado no endereço:
< http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc25/ccd02.pdf >.
O professor pode propor a turma que façam a auto-avaliação de suas produções e a de seus colegas.
Nome | Tipo |
---|---|
Três estrelas 2 classificações
Denuncie opiniões ou materiais indevidos!
09/05/2013
Três estrelasA aula é muito boa, permite a utilização de elucidação dos princípios da constante de equilíbrio. A questão do Artifício via Internet sobre os ácidos fortes e fracos da CEDERJ é muito bom, porém acredito que é possível realizar mais reações para que o princípio da constante de equilíbrio seja melhor explorada nas aulas.
10/05/2010
Quatro estrelasfoi bem claro nas explicacoes mas tenho uma duvida qto a constante de equilibrio...em q situacao na formula, encontrarei K= 1/ reagente ou K= produto (apenas um)????