Para o dinamarquês Johannes N. Bronsted e o inglês Thomas Lowry em sua "definição protônica", ácido é uma substância capaz de ceder um próton a uma reação, enquanto base é uma substância capaz de receber um próton.

Na perspectiva de Bronsted e Lowry estes definiram ácidos e bases a partir dos prótons que liberavam e recebiam.

Gilbert Newton Lewis norte americano teve o olhar voltado para os elétrons para sustentar e desenvolver a própria definição quando afirma que ácidos são substâncias que, numa ligação química, podem receber pares eletrônicos, enquanto as bases são aquelas que cedem estes pares. Sua definição abarca a de Arrhenius e a de Bronsted e Lowry ainda em evidencia no seu campo de estudo.

Características que identificam os ácidos e bases

Ácidos: tem sabor azedo.

Bases: tem sabor adstringente que é semelhante a gosto de sabão. Pode ser identificado medindo-se o potencial hidrogeniônico (pH). Isto é feito utilizando-se uma escala logarítima que vai de zero a 14, sendo o pH 7 considerado neutro.
Desta maneira uma solução será ácida se tiver valor menor que 7 ao contrário será denominada como alcalinos (bases)

Neste espaço os estudantes deverão navegar pela animação no sentido de compreenderem sobre os ácidos e bases. Quando uma indústria que produz soda cáustica, apresenta a necessidade do tratamento dos resíduos para a preservação da Natureza.